بوربوينت درس العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل كيمياء مقررات مؤسسة التحاضير الحديثة هي إحدى المؤسسات الرائدة في تقديم الخدمة التعليمية داخل المملكة ، حيث تقوم بإعداد مجموعة متميزة من التحاضير لكافة المواد العلمية في مرحلة المقررات باستخدام طرق إعداد حديثة واستراتيجيات تعلم متقدمة ، بالإضافة إلى مجموعة متنوعة من الملفات الخاصة بكل مادة .
بوربوينت درس العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل كيمياء مقررات
تسعى مؤسسة التحاضير الحديثة إلى تغطية جميع مطالب واحتياجات معلمي مادة الكيمياء ، حيث أنها توفر تحاضير جاهزة لهذا الموضوع تشمل كل ما قد يحتاجه المعلم لشرح الموضوع بطريقة جيدة وبسيطة مثل عروض البوربوينت التي تمكن الطلاب من استيعاب الدروس بسهولة .
تحضير درس العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل كيمياء مقررات [varnumber]
مكونات مادة كيمياء 3 مقررات [varnumber]
طرق تحضير مادة كيمياء 3 مقررات [varnumber]
يمكنك الحصول على نسخة مجانية من مادة كيمياء 3 مقررات [varnumber]
يمكنك تقديم طلبك لشراء تحضير مادة كيمياء 3 مقررات [varnumber]
شرح درس العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل كيمياء مقررات
الفكرة الرئيسية :
تؤثر العديد من العوامل على معدل التفاعلات الكيميائية ، بما في ذلك طبيعة المواد المتفاعلة ، والتركيز ، ودرجة الحرارة ، ومساحة السطح ، والعوامل المؤثرة ، تعرف على مدى سرعة انتشار النار في الغابة إذا كانت أشجارها متباعدة أو كان الخشب مبتلاً ؟ وبالمثل ، فإن معدل التفاعل الكيميائي يعتمد على عدة عوامل ، بما في ذلك تركيز المواد المتفاعلة وخصائصها الفيزيائية .
طبيعة المواد المتفاعلة :
تتفاعل بعض المواد أسرع من غيرها. على سبيل المثال ، يتشابه النحاس والزنك (الزنك) في خواصهما الفيزيائية ومع ذلك ، نظرًا لمواضعها القريبة في الجدول الدوري ، فإنها تتفاعل بمعدلات مختلفة عندما يتم وضع كل منها في دورق يحتوي على محلول نترات الفضة بنفس التركيز ، عندما يوضع شريط نحاسي في محلول نترات الفضة 0.05 م ، كما هو مبين في الشكل 3-7 أ ، يتفاعل النحاس مع نترات الفضة لتكوين الفضة المعدنية ومحلول نترات النحاس II .
عندما يتم وضع شريط من الزنك في محلول نترات الفضة 0.05 م ، كما في الشكل 3-7 ب ، يتفاعل الزنك مع محلول نترات الفضة لتشكيل محلول نترات الفضة والزنك المعدني ، يمكنك رؤية أوجه التشابه في التفاعلين ، ولكن عند مقارنة كمية الفضة المتكونة في كلتا الحالتين ، كما هو موضح في الشكل 3-7 ؛ يبدو أن كمية الفضة تكونت بفعل تفاعل الزنك مع نترات الفضة
أكبر من الكمية الناتجة عن تفاعل النحاس مع نفس الكمية من نترات الفضة . كما أن تفاعل الزنك مع نترات الفضة يحدث بشكل أسرع . لأن الزنك أكثر نشاطًا كيميائيًا من النحاس .
التركيز :
إحدى الطرق التي يمكن للكيميائيين من خلالها تغيير معدل التفاعل هي تغيير تركيز المواد المتفاعلة. كما ستتذكر ، تنص نظرية الاصطدام على أن الجسيمات يجب أن تتصادم حتى يحدث التفاعل ، وكلما زاد عدد الجسيمات ، زاد عدد الاصطدامات. هذا يشبه لعبة السيارات الكهربائية في مدينة الملاهي ، عندما يكون عدد السيارات على الحلبة كبيرًا ، يزداد عدد التصادمات .
وينطبق الشيء نفسه على التفاعلات الكيميائية ن عندما تتفاعل المادة (أ) مع المادة (ب) بتركيز معين ، فإن جزيئات A و B تتصادم لتكوين AB بمعدل معين ، ولكن ماذا يحدث إذا زاد تركيز B ؟ يزداد تصادم الجسيمات A مع الجسيمات B ؛ ويرجع ذلك إلى زيادة عدد جزيئات ب ، وبالتالي فإن الزيادة في عدد الاصطدامات تؤدي إلى زيادة معدل التفاعل الكيميائي.
مساحة السطح :
إذا نظرت إلى التفاعل في الشكل 3-9 ، ستلاحظ أن الدبوس الساخن يتوهج في وجود الأكسجين ، كما في الشكل 3-9 أ ، بينما تحترق كتلة غسيل الأطباق السلك في الشكل 3-9 ب بشكل ساطع ؛ تؤدي زيادة مساحة سطح التفاعل إلى زيادة معدل التفاعل ؛ بسبب زيادة عدد الاصطدامات بين الجسيمات المتفاعلة .
بوربوينت درس العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل كيمياء مقررات
تتنوع طرق إعداد الدروس التعليمية لدى مؤسسة التحاضير الحديثة حيث يمكنك الحصول على المادة بثلاث ملفات متنوعة من طرق التحضير المتنوعة ، كما يمكنك الحصول على العديد من المرفقات المتنوعة للمادة ، وكل هذا بسعر بسيط جدا .
