تحضير درس التفاعلات في المحاليل المائية مادة كيمياء 1 مقررات نظام التعليم يعتمد على نظم واستراتيجيات تلائم مظاهر التطور التقني من هنا تحرص مؤسسة التحاضير الحديثة على توفير طرق تدريس متنوعة وتتناسب مع العصر الذي نعيشه بالإضافة إلى مجموعة من المستندات المعاونة للمعلمين والمعلمات لإكسابهم اتجاها علميا يتميز بسعة الأفق .
تحضير درس التفاعلات في المحاليل المائية مادة كيمياء 1 مقررات
ما أنواع المحاليل ؟
- محاليل صلبة .
- محاليل سائلة .
- محاليل غازية .
ماذا تعرف عن المحاليل السائلة ؟
- سائل في سائل .
- غاز في سائل .
- صلب في سائل .
ماذا تعرف عن عملية التأين ؟
- تحويل بعض المركبات التساهمية الجزيئية إلى أيونات عند ذوبانها في الماء .
بوربوينت درس التفاعلات في المحاليل المائية مادة كيمياء 1 مقررات
بوربوينت درس التفاعلات في المحاليل المائية مادة كيمياء 1 مقررات
مكونات مادة كيمياء 1 مقررات
طرق تحضير مادة كيمياء 1 مقررات
للحصول على عينة مجانية من تحاضير مادة مادة كيمياء 1 مقررات
للتسجيل عبر الموقع لشراء التحاضير الخاصة بمادة مادة كيمياء 1 مقررات
شرح درس التفاعلات في المحاليل المائية مادة كيمياء 1 مقررات
أهلا بكم طلاب وطالبات الصف الأول الثانوي في يوم جديد ودرس جديد سوف نتكلم عن التفاعلات في المحاليل المائية .
التفاعلات في المحاليل المائية : Reactions in Aqueous Solutions
الأهداف :
- تصنيف المحلول حسب أنواع المخاليط .
- توضيح معنى المحلول المائي .
- المقارنة بين المذيب والمذاب .
- تفسير طريقة ذوبان المواد التساهمية الجزيئية في الماء .
- تفسير عملية ذوبان المواد الأيونية في الماء .
- التميز بين عمليتي التأين والتفكك في المحاليل المائية .
الربط مع الحياة :
يستعمل مسحوق نكهة الليمون في تحضير شراب الليمون . فعندما يضاف المسحوق إلى الماء فإن بلوراته تذوب فيه مكونة محلولاً له نكهة الليمون .
المحاليل المائية Aqueous Solutions
عرفت سابقا أن المحلول مخلوط متجانس ، كما أن الكثير من التفاعلات التي نوقشت تتضمن مواد مذابة في الماء ، أي تكون على شكل محاليل مائية . والمحلول المائي يمكن أن يحتوي على مادة أو أكثر مذاب في الماء ويطلق عليه المذاب . أما الماء فيطلق عليه المذيب .
المركبات الجزيئية في المحلول :
الماء هو المذيب في المحاليل المائية دائماً ، أما المواد التي قد تذوب فيه فهي كثيرة ، فالسكروز سكر المائدة ، والإيثانول (الكحول) ، هما مركبان يذوبان في المحلول في صورة جزيئات ، وهناك مواد جزيئية تساهمية تكون أيونات عندما تذوب في الماء .
فالمركب الجزيئي كلوريد الهيدروجين مثلاً يكون أيونات الهيدروجين وأيونات الكلوريد عندما يذوب في الماء ، كما هو مبين في الشكل 18-4
تسمي المركبات التي تنتج أيونات الهيدروجين ومنها كلوريد الهيدروجين أحماضاً، ولهذا فإن محلول كلوريد الهيدروجين المائي يسمى حمض الهيدروكلوريك . وسوف تعرف أكثر عن الأحماض لاحقا .
الشكل 18-4 : يتفكك حمض الهيدروكلوريك HCl في الماء إلى أيونات هيدروجين +H ، وأيونات كلوريد CI- .
المركبات الأيونية في المحلول :
المركبات الأيونية تتكون من أيونات موجبة وأيونات سالبة مرتبطة بروابط أيونية . وعند إذابة المركبات الأيونية في الماء فإن الأيونات تنفصل بعضها عن بعض ، وتسمى بعملية التفكك .
أنواع التفاعلات في المحاليل المائية :
عندما نقوم بخلط محلولين مائيين يحتويان على أيونات ذائبة فإن الأيونات قد تتفاعل مع بعضها البعض ، والكثير منها تفاعلات إحلال مزدوج ، حيث يمكن أن تؤدي إلى أنواع من النواتج مثل : راسب ، أو ماء ، أو غاز ، أما جزئيات المذيب وهي غالبا جزئيات ماء ، فلا تتفاعل .
التفاعلات التي تكون رواسب :
التفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية بعضها ينتج رواسب ، فمثلا ، عند خلط محلول هيدروكسيد الصوديوم ومحلول كلوريد النحاس ، يحدث تفاعل إحلال مزدوج يؤدي إلى تكوين راسب من هيدروكسيد النحاس .
لاحظ أن المعادلة الكيميائية لا توضح بعض تفاصيل هذا التفاعل ؛ فهيدروكسيد الصوديوم وكلوريد النحاس II مركبات أيونية ، ولهذا فهما يوجدان في محلوليهما على شكل أيونات .
الشكل 19-4: يتفكك NaOH في الماء إلى أيوني Na+وOH- ، كما يتفكك CuCI2إلى أيوني Cu2+وCI- .
تجربة :
كيف يكون محلولان مادة صلبة ؟
خطوات العمل :
- دون بطاقة السلامة في دليل التجارب العملية .
- صب 50ml ماء مقطر في مخبار سعتها 150ml.
- زن 4g من حبيبات NaOH ، ثم أضف الحبيبات حبيبة بعد الأخرى إلى الكأس . واحرص على تحريك المحلول بساق التحريك حتى تذوب كل حبيبه تماما قبل إضافة الأخرى .
- زن 6g من ملح إبسوم (كبريتات الماغنسيوم MgSO4 ) وضعها في كأس أخرى سعتها 150ml ، ثم أضف 50ml ماء مقطراً إلى الملح، وحركه بساق التحريك حتى يذوب الملح تماما .
- أضف محلول ملح إبسوم ببطء إلى محلول NaOH ، وسجل ملاحظاتك .
- حرك المحلول الناتج، وسجل ملاحظاتك .
- اترك الراسب حتى يستقر، ثم أفضل السائل عنه في مخبار مدرج سعة 100ml.
- تخلص من الراسب كما يرشدك معلمك .
التحليل :
سجل معادلة كيميائية رمزية موزونة للتفاعل بين NaOH و MgSO4 ، ولاحظ أن أغلب مركبات الكبريتات توجد في صورة أيونات في المحاليل المائية .
2NaOH(aq) + MgSO4(aq) → Na2SO4(aq) + Mg(OH)2(s)
اكتب المعادلة الأيونية الكاملة لهذا التفاعل :
2Na+(aq) + 2(OH)-(aq) + Mg2+(aq) + SO42-(aq) →
2Na+(aq) + SO42- (aq) + Mg(OH)2(s)
أي هذه الأيونات متفرجة ، ثم دون المعادلة الأيونية النهائية .
كل من أيونات الصوديوم Na+ والكبريتات SO42- متفرجة .
المعادلة الأيونية النهائية هي: Mg2+(aq) + 2(OH) – (aq) → Mg(OH)2 (s)
المعادلات الأيونية :
لتوضيح تفاصيل التفاعلات التي تتضمن أيونات في المحاليل المائية ، يستخدم الكيميائيون المعادلات الأيونية ، وهي تختلف عن المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة في أن المواد التي تكون على شكل أيونات في المحلول تكتب كأيونات في المعادلة .
ويطلق على المعادلة التي توضح الجسيمات في المحلول بالمعادلة الأيونية الكاملة ، لاحظ أن أيونات الصوديوم والكلور مواد متفاعلة وناتجة في الوقت نفسه، أي أنها لم تشارك في التفاعل ، ولهذا تسمى الأيونات المتفرجة .
قارن بين وجه الاختلاف بين المعادلات الأيونية والمعادلات الرمزية الكيميائية ؟
الاختلاف : المعادلات الأيونية عن المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة ، أن المواد التي تكون على شكل أيونات في المحلول تكتب أيونات في المعادلة.
بقدرات تنظيمية متميزة اكتسبتها مؤسسة التحاضير الحديثة على مر السنوات المتعاقبة فكان حرصها الشديد على المساهمة في توفير قدر مناسب من المهارات والمعلومات الفنية ومحتويات مادة الكيمياء 1 للمعلمين والمعلمات وكذلك تقدم تحضير درس التفاعلات في المحاليل المائية مادة كيمياء 1 مقررات بطريقة متميزة لتنمية قدرتهم العملية أثناء الشرح بالصف الدراسي .
