تحضير درس التفاعلات والمعادلات مادة كيمياء 1 مقررات ينصب دور مؤسسة التحاضير الحديثة على تسخير كل الإمكانات من أجل تدعيم الدور المهني لكل المعلمين والمعلمات من خلال ما توفره لهم من استراتيجيات حديثة وطرق تحضير متنوعة لمادة الكيمياء ، التي تساهم في تنمية وتطوير المجال التعليمي الذي يواكب النظم العالمية في التعليم .
تحضير درس التفاعلات والمعادلات مادة كيمياء 1 مقررات
اختر الإجابة المناسبة :
يرمز لمستوى الطاقة الرئيس ب :
- e
- n ( صواب )
- b
- v
في مستوى الطاقة الرئيس الثاني عدد الإلكترونات :
- 4e
- 2e
- 8e ( صواب )
- 18e
أقصى سعة من الإلكترونات تستوعبه المستويات الفرعية في مستوى الطاقة الثانوي d :
- 6e
- 5e
- 17e
- 10e ( صواب )
عرض بوربوينت مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
مكونات مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
طرق تحضير مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
للحصول على عينة مجانية من تحاضير مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
أسعـــــــــــار تحضير مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
للتسجيل عبر الموقع لشراء التحاضير الخاصة بمادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
شرح درس التفاعلات والمعادلات مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
أهلا بكم أحبتي طلاب وطالبات الصف الأول الثانوي في يوم جديد ودرس جديد هو التفاعلات والمعادلات .
التفاعلات والمعادلات :
Reactions and Equations
الأهداف :
- تكتب التوزيع الإلكتروني لبعض ذرات العناصر .
- تتعرف مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي .
- تمثل التفاعلات الكيميائية بمعادلات .
- تزن المعادلات الكيميائية .
التغيير الكيميائي : عملية تنطوي على تحويل مادة أو أكثر إلى مواد جديدة .
الربط مع الحياة :
عندما تشتري موزاً أخضر فإنه يتحول خلال أيام قليلة إلى اللون الأصفر، وهذا التغير في اللون دليل على حدوث تفاعل كيميائي .
التفاعلات الكيميائية:
هل تعلم أن الطعام الذي تأكله ، والألياف في ملابسك ، والبلاستيك في أقراصك المدمجة ، بينها شيء مشترك ؟ جميع هذه المواد تنتج عندما يُعاد ترتيب الذرات فيها لتكوين مواد أخرى مختلفة .
فمثلاً يعاد ترتيب الذرات خلال حرائق الغابات ، كما هو موضح في الصورة الواردة في بداية الفصل . وكذلك أعيد ترتيب الذرات عندما ألقى القرص الفوار في كأس الماء خلال التجربة الاستهلالية .
التفاعل الكيميائي :
هو العملية التي يتم فيها ترتيب الذرات في مادة أو أكثر من مادة لتكوين مواد أخرى .
وتسمي أيضاً التغير الكيميائي, كما درست من قبل. ونحن نجد التفاعلات الكيميائية في شتى مناحي الحياة ، بدءاً من تحليل الأطعمة التي نتناولها ، مما ينتج الطاقة التي يحتاج إليها الجسم وكذلك توليد الطاقة في المحركات اللازمة لتسيير السيارات والحافلات وغيرها .
وعن طريق التفاعلات الكيميائية يتم إنتاج الألياف الطبيعية ، ومنها القطن في النباتات ، والصوف في الحيوانات ، والألياف الاصطناعية ، ومنها النايلون الذي يستعمل كثيراً في الصناعات ، كما هو مبين في الشكل 1-4 .
(الشكل 1-4 ) :
ينتج النايلون عن تفاعل كيميائي، ويستعمل في كثير من المنتجات، كالملابس والسجاد، والأدوات الرياضية ، والإطارات .
مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي :
كيف تعرف أن تفاعلا كيميائياً قد حدث ؟
رغم أن بعض التفاعلات الكيميائية يصعب اكتشافها إلا أن كثيراً منها يظهر مؤشرات فيزيائية ملموسة على حدوثها . إن تغير درجة الحرارة مثلاً قد يشير إلى حدوث تفاعل كيميائي؛ فبعض التفاعلات ، مثل التي تحدث في أثناء احتراق الخشب فنجدها تطلق طاقة على شكل حرارة وضوء ، وبعضها الآخر يمتص الحرارة .
توجد أنواع من الدلائل التي تبين حدوث تفاعل كيميائي ، بالإضافة إلى حدوث تغير في درجة الحرارة ، ومنها التغير في اللون .
ربما لاحظت مثلاً أن بعض المسامير الملقاة في الأرض يتغير لونها الفضي إلى بني في زمن قصير .
حدوث تغير في اللون يدل على حدوث تفاعل كيميائي قد حدث بين عنصر الحديد والأكسجين .
أيضا تبدل لون فاكهة الموز من اللون الأخضر إلى الأصفر يعتبر مثالا آخر على ذلك . الرائحة ، وتصاعد الغاز ، وتكون مادة صلبة مؤشرات أخرى على التفاعل الكيميائي . وفي كل صورة في الشكل 2-4 أدلة على حدوث تفاعل كيميائي .
ينبغي قبل أن تدرس تمثيل التفاعلات الكيميائية وتصنيفها أن تفهم التوزيع الإلكتروني ، وكيفية كتابة الصيغ الكيميائية ، وتسمية المركبات الكيميائية بصورة أكثر تفصيلاً عما مر بك مسبقاً .
(الشكل 2-4 ) بالكتاب المدرسي :
كل صورة من هذه الصور تدل على حدوث تفاعل كيميائي .
الدلائل على حدوث تفاعل كيميائي في كل صورة من الصور أعلاه السابقة :
- البيتزا بعد النضج أختلف الطعم ، والرائحة ، وألوان المحتويات .
- تصاعد فقاعات من الغاز من القرص الفوار بعد وضعه في الماء .
- اختلاف لون التفاحة بعد تعرضها للهواء .
التوزيع الإلكتروني :
أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الرئيس يمكن حسابه بالمعادلة : e = 2n2
فأقصى عدد من الإلكترونيات ، يمكن أن يستوعبه مستوى الطاقة الرئيس الأول إلكترونين ، والمستوى الثاني ثماني إلكترونات ، والمستوى الثالث ثماني عشرة إلكتروناً .
وضحت الدراسات أن الإلكترونات ضمن مستوى الطاقة الرئيس الواحد ما عدا مستوى الطاقة الرئيس الأول ، ليس لها الطاقة نفسها ، وإنما تتوزع في مستويات ثانوية مختلفة الشكل والطاقة .
وأقصى سعة من الإلكترونات لمستوى الطاقة الثانوي (s) إلكترونان ، و(p) ستة إلكترونات ، و(d) عشرة إلكترونات ، و(f) أربعة عشر إلكتروناً . ويبين الجدول 4-1 مستوى الطاقة الثانوية في بعض مستويات الطاقة الرئيسية .
تتوزع الإلكترونات ضمن مستويات الطاقة الرئيسة في مستويات طاقة فرعية داخل مستويات الطاقة الثانوية بدءاً من الأقل طاقة .
انظر الشكل 4-3 :
أقصى سعة لمستوى الطاقة الفرعي إلكترونان فقط .
يظهر من الشكل 4-3 :
أنه قد تتداخل مستويات طاقة ثانوية لمستويات طاقة رئيسة مختلف بعضها مع بعض .
فمثلاً طاقة المستوى الثانوي 4s أقل من طاقة المستوى الثانوي 3d .
لذا عند كتابة التوزيع الإلكتروني اتبع تسلسل مستويات الطاقة ، كما هو مبين في الشكل 4-4 .
تقدم لكم مؤسسة التحاضير الحديثة مجموعة متنوعة من طرق التحضير الخاصة بمادة الكيمياء 1 بالإضافة إلى محتويات المادة التي تعمل على إكساب المعلمين والمعلمات مهارات وأساليب وفق التقنيات الحديثة تساهم في حدوث التناغم بينهم وبين طلابهم .
