- مهارات درس كيف تختلف الذرات مادة كيمياء 1 مقررات تسعى مؤسسة التحاضير الحديثة للنهوض بالعملية التعليمية ، وتحسين وتطوير مستوى أداء المعلمين والمعلمات ، ولهذا تساعد معلمي ومعلمات مادة الكيمياء نظام المقررات على تنمية مهارات الطلاب والطالبات في مادة كيمياء 1 نظام المقررات عن طريق توفير تحاضير معدة بطرق وأساليب حديثة ومتطورة لمادة الكيمياء .
مهارات درس كيف تختلف الذرات مادة كيمياء 1 مقررات
مهارات درس كيف تختلف الذرات :
- المقارنة بين النماذج الذرية لدالتون وديمقريطس .
- القدرة على تعريف الذرة .
- القدرة على التمييز بين الدقائق المكونة للذرة من حيث الكتلة والشحنة .
- القدرة على وصف تركيب الذرة النووية وأماكن وجود الدقائق الذرية .
- القدرة على توضيح دور العدد الذري في تحديد هوية العنصر .
- القدرة على معرفة النظائر ويفسر كون الكتل الذرية ليست أعدادا صحيحة .
- القدرة على حساب عدد االلكترونات ، والبروتونات ، والنيوترونات في الذرة بمعرفة العدد الذري والعدد الكتلي .
- القدرة على تفسير العلاقة بين الأنوية غير المستقرة والتحلل الإشعاعي .
- القدرة على توضيح خصائص الإشعاعات ألفا ، وبيتا ، وجاما من حيث الشحنة والكتلة .
تحضير درس كيف تختلف الذرات مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
أهداف درس كيف تختلف الذرات :
- يجب أن تفسر الطالبة دور العدد الذري في تحديد هوية الذرة .
- يجب أن تعرف الطالبة النظائر .
- يجب أن تفسر الطالبة السبب في أن الكتل الذرية ليست أعدادا صحيحة .
طرق تحضير مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
مكونات تحضير مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
يمكنك الحصول على نسخة مجانية من تحضير مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
يمكنك معرفة أسعار تحضير مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
يمكنك تقديم طلبك لشراء تحضير مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
شرح درس كيف تختلف الذرات مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
تعريف الجدول الدوري :
هو عبارة عن لوحة يسجل فيها جميع العناصر المعروفة بترتيب تصاعدي على حسب العدد الذري ، وذلك على شبكة على شكل خطوط أفقية تسمى فترات وخطوطا عمودية وأعمدة تسمى مجموعات .
تعريف بالعدد الذري :
اكتشف العالم هنري موسلي أن ذرات كل عنصر تحتوي على شحنة موجبة في نواتها. لذلك ، فإن عدد البروتونات في الذرة يحدد نوع ذرة العنصر ، ويطلق على عدد البروتونات في الذرة الرقم الذري وفقًا للجدول الدوري .
يمكنك الحصول على معلومات حول العناصر ، بما في ذلك الهيدروجين ، كما هو موضح بالشكل 3-15 ، يشير الرقم (1) فوق رمز الهيدروجين H إلى عدد البروتونات أو العدد الذري ، وإذا قمت بالتمرير إلى اليمين في الجدول الدوري ، تصل إلى عنصر الهيليوم ، الذي يحتوي على بروتونين في نواته ، لذلك العدد الذري (2) يبدأ الصف التالي من الجدول الدوري بالليثيوم ، الذي يحتوي على العدد الذري 3 .
نظرًا لأن جميع الذرات محايدة ، يجب أن يكون عدد البروتونات والإلكترونات في الذرة متساويًا ، وهكذا فإن معرفة العدد الذري لعنصر ما يسمح بمعرفة عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في الذرة .
تعريف النظائر والعدد الكتلي ؟
- كان جون دالتون مخطئًا عندما اعتقد أنه من المستحيل فصل ذرات وذرات نفس العنصر ، لأن ذرات نفس العنصر لها نفس عدد البروتونات والإلكترونات ، ولكن قد يكون عدد النيوترونات مختلفًا. على سبيل المثال ، هناك ثلاثة أنواع من ذرات البوتاسيوم في الطبيعة .
- تحتوي الأنواع الثلاثة على 19 بروتونًا و 19 إلكترونًا بينما يحتوي نوع واحد من ذرات البوتاسيوم على 20 نيوترونًا ، ويحتوي النوع الثاني على 21 نيوترونًا والثالث يحتوي على 22 نيوترونًا .
كتلة النظائر :
تتمتع النظائر التي تحتوي على عدد أكبر من النيوترونات بكتلة أكبر ، على الرغم من هذه الاختلافات ، فإن نظائر الذرة لها نفس السلوك الكيميائي ، فيما بعد سوف تتعلم أن يتم تحديد السلوك الكيميائي فقط عن طريق معرفة عدد الإلكترونات في الذرة .
النظائر في الطبيعة :
تحدث معظم العناصر بشكل طبيعي في مزيج من النظائر ، فعند الحصول على أي عينة من العنصر ، تظل النسبة المئوية لوجود كل نظير كما هي ، على سبيل المثال ، عند فحص عينة من الموز ، نجد أنها تحتوي على 93 ، 26٪ من تحتوي ذرات البوتاسيوم على 20 نيوترونا و 6.73٪ من ذراته تحتوي على 22 نيوترونا وإما ، أو 1٪ من ذراته تحتوي على 21 نيوترونا ، وعندما نفحص عينة أخرى من الموز أو مصدر آخر للبوتاسيوم ، سنجد أن النسبة المئوية لنظائر البوتاسيوم هي يحتوي على نفس الشكل 3.17 يلخص المعلومات حول نظائر البوتاسيوم الثلاثة .
تسعى مؤسسة التحاضير الحديثة لتوفير الجهد والوقت لكل معلمي ومعلمات مواد المقررات ، وتوفر لهم جميع التحاضير الخاصة بجميع مواد ومناهج المرحلة الثانوية مقررات بطرق حديثة ، وأسعار تنافسية .
