تحضير درس العناصر والمركبات مادة كيمياء 1 مقررات تحرص مؤسسة التحاضير الحديثة على تحقيق مرامي سياسة التعليم في المملكة من خلال ما تقدمه من استراتيجيات حديثة وطرق تحضير متنوعة لكافة المعلمين والمعلمات وتكسبهم قدرا من المهارات التعليمية التي توفر لهم الوقت والجهد .
تحضير درس العناصر والمركبات مادة كيمياء 1 مقررات
ضع علامة (√) أو (x) قبل كل عبارة :
- العناصر أكثر ثباتًا من مركباتها . (×)
- تختلف خصائص المركب عن خصائص العناصر المكونة له . (√)
- في قانون التناسب ، إذا كانت كمية المادة مختلفة ، فإن نسبة الكتلة لعناصر نفس المركب ستكون مختلفة . (×)
بوربوينت درس العناصر والمركبات مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
مكونات مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
طرق تحضير مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
للحصول على عينة مجانية من تحاضير مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
أسعـــــــــــار تحضير مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
للتسجيل عبر الموقع لشراء التحاضير الخاصة بمادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
شرح درس العناصر والمركبات مادة كيمياء 1 مقررات [varnumber]
أهلا بكم طلابي وطالباتي الأعزاء في يوم جديد مع درس جديد وهو العناصر والمركبات .
الأهداف :
- تميز بين العناصر والمركبات .
- تصف ترتيب العناصر في الجدول الدوري .
- تشرح سلوك المركبات وفق قانوني النسب الثابت والمتضاعفة.
من واقع الحياة :
عندما تأكل سلطة الفواكه قد تأكل قطعا منها منفردة ، أما عندما تأكل مربى الفواكه فإنك لا تستطيع فصل كل قطعة من الفواكه ، والجدير بالذكر أن المربى مكونة من فواكه فإن المركب مكون من عناصر ، ولكنك لا تراها بصورة منفردة .
العناصر:
رغم أن للمادة أشكالاً كثيرة إلا أنه يمكن فصل مكوناتها إلى عدد صغير من الوحدات البنائية الأساسية تسمى العناصر ، والعنصر مادة كيميائية نقية لا يمكن تجزئتها إلى أجزاء أصغر منها بطرق فيزيائية أو كيميائية . فيوجد 92 عنصرًا في الطبيعة .
من هذه العناصر :
النحاس Cu والأكسجين O والذهب Au ، وهناك أيضًا عناصر لا توجد في الطبيعة ، ولكن نقوم بتحضيرها في المعمل .
لكل عنصر من العناصر اسم كيميائي ، ورمز يرمز له ، ويتكون الرمز من حرف أو اثنين أو ثلاثة بحيث يكون الحرف الأول كبيرا ، أما الأحرف الأخرى فتكون صغيرة ، ومن المعروف أن أسماء العناصر ورموزها متفق عليها على مستوى العالم من قبل العلماء لتسهيل التواصل بينهم ، ولا تتوافر العناصر الطبيعية على بطريقة متساوية ، فالهيدروجين H يشكل 75% من كتلة هذا الكون .
ونجد الأكسجين O والسليكون Si معا 75% من كتلة الأرض ، ويشكل الأكسجين O والكربون C والهيدروجين H أكثر من 90% من جسم الإنسان . ومن ناحية أخرى فإن عنصر الرانسيوم Fr هو من العناصر القليلة في الطبيعة ، لذلك نسبة وجوده بأقل من 20g موزعة في الأرض ، وتوجد هذه العناصر في حالات فيزيائية مختلفة في الظروف العادية ، كما هو مبين في الشكل 15-2 بالكتاب المدرسي .
الجدول الدوري :
مع زيادة عدد العناصر المكتشفة في بدايات القرن التاسع عشر بدأ العلماء يلاحظون التشابه بين هذه العناصر في الخواص الفيزيائية الكيميائية ، وقد صمم العالم الروسي ديمتري مندليف Dmitri Mendelev 1834 – 1907 جدولاً كما في الشكل 16-2 بالكتاب المدرسي نظم فيه العناصر التي كانت معروفة في وقتها ، فكان تصنيفه يقوم على العناصر المتشابهة والكتلة .
وهو يعد النسخة الأولى بالجدول الدوري ينظم الجدول الدوري العناصر في شبكة تسمَّى الصفوف الأفقية فيها “الدورات” ، وتسمَّى الأعمدة “المجموعات” أو “العائلات” . وقد سمي الجدول بالدوري لأن الخواص المتشابهة تتكرر من دورة إلى أخرى وسوف تجد في نهاية هذا الكتاب صورة للجدول الدوري الحديث .
المركب :
مزيج مكون من عنصرين أو أكثر متحدين كيميائيا ، ويمكن تحليله إلى مواد أبسط بالطرق الكيميائية ، ويختلف في الصفات عن مكوناته .
المركبات :
ملح الطعام مثلا يسمى كلوريد الصوديوم ، وهو مكون من ذرة واحدة من الصوديوم Na وذرة واحدة من الكلور Cl وصيغته الكيميائية NaCl ، وأيضا الماء مكون من ذرتين من الهيدروجين H ، وذرة من الأكسجين O وصيغته الكيميائية H2O ، وهنا يشير الرقم السفلي 2 إلى ذرتين من الهيدروجين يتحدان مع ذرة واحدة من الأكسجين .
فصل المركبات :
لا يمكن تجزئة العناصر إلى مواد أبسط منها بطرق فيزيائية أو كيميائية ، لكن يمكن تجزئة المركبات إلى مواد أبسط بطرق كيميائية ، وعلى العموم فإن المركبات التي توجد في الطبيعة تكون مستقرة أكثر من حالة العناصر المكونة لها ، ولكي تتفكك هذه المركبات إلى عناصر فإنها تحتاج إلى طاقة مثل الحرارة والكهرباء .
ويبين الشكل 17-2 تركيب جهاز يستعمل لإحداث تغير كيميائي للماء وتحليله إلى العناصر المكونة له الهيدروجين والأكسجين من خلال عملية تسمى التحليل الكهربائي ، يقوم التيار الكهربائي في هذه العملية بتحليل الماء H2O إلى غاز الهيدروجين H2 وغاز الأكسجين O2 . ولأن الماء H2O يتكون من ذرتين من الهيدروجين H2 وذرة الأكسجين O .
خواص المركبات :
تختلف خواص المركبات عن خواص العناصر الداخلة في تركيبها ، ويوضح مثال الماء في الشكل 17-2 هذه الحقيقة ، الماء المركب مستقر وهو سائل في درجات الحرارة العادية ، وعند تفكيكه فإن الأكسجين والهيدروجين الناتجين يختلفان كثيرًا عن الماء ، فنجد الأكسجين والهيدروجين غازان ليس لهما لون أو رائحة ، ويتفاعلان مع عدة عناصر .
وهذا الاختلاف في الخواص ناتج عن تفاعل كيميائي بين العناصر ، يبين الشكل 18-2 العناصر المكونة لمركب يوديد البوتاسيوم ، لاحظ اختلاف خواص يوديد البوتاسيوم KI عن خواص العنصرين المكونين له . البوتاسيوم K فلز فضي، واليود I2 مادة صلبة سوداء اللون توجد على هيئة غازا بنفسجي اللون في درجة حرارة الغرفة ، في حين أن يوديد البوتاسيوم KI ملح أبيض .
تحرص مؤسسة التحاضير الحديثة على أن تسهم بدور بارز في تنمية وإثراء المادة العلمية لدى جميع المعلمين والمعلمات بما تقدمه من ملفات معاونة وطرق تحضير متنوعة تعزز دورهم المهني .
