حل اسئلة درس التفاعلات في المحاليل المائية مادة كيمياء 1 مقررات

حل أسئلة درس التفاعلات في المحاليل المائية مادة كيمياء 1 مقررات توجد طفرة جديدة بالعملية التعليمية في الفترة الحالية بجميع البلاد تعتمد على الأشياء المتطورة والإلكترونية لتسهل الأمر على الطلاب لاستيعاب وفهم المحتوى التعليمي للمواد وكل هذا يحتاج لأدوات شرح وتحضير متطورة وتكنولوجية للمعلمين داخل المملكة العربية السعودية وهذا ما يتوفر في مؤسسة التحاضير الحديثة .

حل اسئلة درس التفاعلات في المحاليل المائية مادة كيمياء 1 مقررات

التفاعلات في المحاليل المائية يمكننا من خلالها وصف المحاليل المائية ، كتابة معادلات أيونية نهائية وكاملة للتفاعلات الكيميائية بالمحاليل المائية ، كما يمكننا أن نتوقع ما إذا كانت التفاعلات في المحاليل المائية ستؤدي إلى إنتاج راسب ، أو ماء ، أو غاز وكل هذا يحتاج لمحتويات جيدة للمادة ومتطورة بصورة تتناسب مع تطور العملية التعليمية والتي تساعد المعلمين في ذلك ومؤسسة التحاضير الحديثة توفر كل ما يحتاجونه لذلك وفي درس اليوم نعرض حل أسئلة لتمكن المعلمين من التأكد لاستيعاب الطلاب للمادة والدرس .

أذكر تعريف المحلول ؟

هو عبارة عن مخلوط متجانس يحتوي على مواد غازية ، أو سائلة ، صلبة .

تحدث تفاعلات الإحلال المزدوج بين المواد في المحاليل المائية ، يؤدي ذلك لإنتاج رواسب ، أو ماء ، أو غازات .

عند إضافة مسحوق نكهة الليمون للماء فإن بلوراته تذوب فيه مكونة محلولاً له نكهة الليمون .  

ما هي المحاليل المائية ؟

هو عبارة عن مخلوط متجانس ، يحتوي على مادة أو أكثر مذابةبالماء وهذه المواد تعرف بالمذاب ، أما الماء فهي تعد أكبر مكونات المحلول وتعرف المذيب .

بوربوينت درس التفاعلات في المحاليل المائية مادة كيمياء 1 مقررات

طرق تحضير مادة كيمياء 1 مقررات 1444

مكونات مادة كيمياء 1 مقررات 1444

يمكنكم الحصول على نماذج من تحضير مادة كيمياء 1 مقررات 1444

هنــــــــــــــــا

لمعرفة أسعار تحضير مادة كيمياء 1 مقررات 1444

هنــــــــــــــــا

  للراغبين في التسجيل لطلب تحضير مادة كيمياء 1 مقررات 1444

هنـــــــــــــــــا 

درس التفاعلات في المحاليل المائية مادة كيمياء 1 مقررات 1444

الأهداف من درس اليوم :

وصف المحاليل المائية ، كتابة معادلات أيونية نهائية وكاملة للتفاعلات الكيميائية بالمحاليل المائية ، كما يمكننا أن نتوقع ما إذا كانت التفاعلات في المحاليل المائية ستؤدي إلى إنتاج راسب ، أو ماء ، أو غاز .

المركبات الجزيئية في المحلول :

الماء هو المذيب في المحاليل المائية دائماً ، والمواد التي قد تذوب فيه كثيرة ، فالسكروز (سكر المائدة) ، والإيثانول (الكحول) ، هما يذوبان بالمحلول في صورة جزيئات ، وهناك مواد جزيئية (تساهمية) تكون أيونات عند ذوبانها بالماء .

فالمركب الجزيئي كلوريد الهيدروجين مثلاً فأيونات الهيدروجين تكون أيونات الكلوريد عند ذوبانها بالماء و الأحماض هي المركبات التي تنتج أيونات الهيدروجين – ومنها كلوريد الهيدروجين ، ولهذا فإن محلول كلوريد الهيدروجين المائي يسمى حمض الهيدروكلوريك .

يتفكك حمض الهيدروكلوريك HCl في الماء إلى أيونات هيدروجين + H ، وأيونات كلوريد CI- .  

المركبات الأيونية في المحلول :

تتكون المركبات الأيونية من  وأيونات سالبة وموجبة مرتبطة معاً بروابط أيونية ، وعندما تذوب بالماء فإن أيوناتها تنفصل بعضها عن بعض ، وتسمى بعملية التفكك ، فالمحلول المائي لكلوريد الصوديوم مثلاً يحتوي على أيونات .

عندما نقوم بمزج محلولين مائيين يحتويان على أيونات ذائبة وقد تتفاعل بعضها مع بعض . وكثير من هذه التفاعلات تفاعلات إحلال مزدوج ، وتؤدي لثلاثة أنواع من النواتج هي : غاز أو راسب ، أو ماء ، أما جزئيات المذيب فلا تتفاعل عادة لأنها في الغالب جزئيات ماء .

التفاعلات التي تكون رواسب :

بعض تفاعلات المحاليل المائية تنتج رواسب ، فعند خلط محلول كلوريد النحاس II ومحلول هيدروكسيد الصوديوم  يحدث تفاعل إحلال مزدوج يؤدي إلى تكوين راسب من هيدروكسيد النحاس .

 المعادلة الكيميائية لا توضح بعض تفاصيل هذا التفاعل ؛ فهيدروكسيد الصوديوم وكلوريد النحاس II مركبات أيونية ، ولهذا فهما يوجدان في محلوليهما في شكل أيونات .

تجربة :

لاحظ تفاعلا يكون راسباً .

كيف يكون محلولان مادة صلبة ؟

خطوات العمل :

ضع 50ml مَاءَا مقطراً في كأس سعتها 150ml .  

زن 4g من حبيبات NaOH ، وأضفها بالتدريج للكأس مع الحرص على تحريك المحلول بساق التحريك حتى تذوب كل حبيبه تماما قبل إضافة الأخرى .

زن 6g من ملح إبسوم (كبريتات الماغنسيوم MgSO4) وضعها في كأس أخرى سعتها 150ml، ثم أضف 50ml ماء مقطراً إلى الملح ، وحركه بساق التحريك حتى يذوب الملح تماما .

• أضف محلول ملح إبسوم ببطء إلى محلول NaOH ، وسجل ملاحظاتك .
• حرك المحلول الناتج، وسجل ملاحظاتك .
• اترك الراسب حتى يستقر، ثم أفضل السائل عنه في مخبار مدرج سعة 100ml .  
• تخلص من الراسب كما يرشدك معلمك .

التحليل :

1- اكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة للتفاعل بين NaOH و MgSO4 ، ولاحظ أن أغلب مركبات الكبريتات توجد في صورة أيونات في المحاليل المائية .

2NaOH (aq) + MgSO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + Mg (OH) 2 (s)

2- قم بكتابة المعادلة الأيونية بشكل كامل لهذا التفاعل .

2Na + (aq) + 2 (OH)- (aq) + Mg2 + (aq) + SO42- (aq) →
2Na + (aq) + SO42- (aq) + Mg (OH) 2 (s)

من خلال مؤسسة التحاضير الحديثة تحصل عزيزي المعلم على ملفات ومكونات رائعة للمادة تساعدك على أداء أكثر من رائع .