بوربوينت درس العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل كيمياء مقررات
بوربوينت درس العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل كيمياء مقررات مؤسسة التحاضير الحديثة هي إحدى المؤسسات الرائدة في تقديم الخدمة التعليمية داخل المملكة ، حيث تقوم بإعداد مجموعة متميزة من التحاضير لكافة المواد العلمية في مرحلة المقررات باستخدام طرق إعداد حديثة واستراتيجيات تعلم متقدمة ، بالإضافة إلى مجموعة متنوعة من الملفات الخاصة بكل مادة .
بوربوينت درس العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل كيمياء مقررات
تسعى مؤسسة التحاضير الحديثة إلى تغطية جميع مطالب واحتياجات معلمي مادة الكيمياء ، حيث أنها توفر تحاضير جاهزة لهذا الموضوع تشمل كل ما قد يحتاجه المعلم لشرح الموضوع بطريقة جيدة وبسيطة مثل عروض البوربوينت التي تمكن الطلاب من استيعاب الدروس بسهولة .
تحضير درس العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل كيمياء مقررات [varnumber]
مكونات مادة كيمياء 3 مقررات [varnumber]
طرق تحضير مادة كيمياء 3 مقررات [varnumber]
يمكنك الحصول على نسخة مجانية من مادة كيمياء 3 مقررات [varnumber]
يمكنك تقديم طلبك لشراء تحضير مادة كيمياء 3 مقررات [varnumber]
شرح درس العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل كيمياء مقررات
الفكرة الرئيسية :
تؤثر العديد من العوامل على معدل التفاعلات الكيميائية ، بما في ذلك طبيعة المواد المتفاعلة ، والتركيز ، ودرجة الحرارة ، ومساحة السطح ، والعوامل المؤثرة ، تعرف على مدى سرعة انتشار النار في الغابة إذا كانت أشجارها متباعدة أو كان الخشب مبتلاً ؟ وبالمثل ، فإن معدل التفاعل الكيميائي يعتمد على عدة عوامل ، بما في ذلك تركيز المواد المتفاعلة وخصائصها الفيزيائية .
طبيعة المواد المتفاعلة :
تتفاعل بعض المواد أسرع من غيرها. على سبيل المثال ، يتشابه النحاس والزنك (الزنك) في خواصهما الفيزيائية ومع ذلك ، نظرًا لمواضعها القريبة في الجدول الدوري ، فإنها تتفاعل بمعدلات مختلفة عندما يتم وضع كل منها في دورق يحتوي على محلول نترات الفضة بنفس التركيز ، عندما يوضع شريط نحاسي في محلول نترات الفضة 0.05 م ، كما هو مبين في الشكل 3-7 أ ، يتفاعل النحاس مع نترات الفضة لتكوين الفضة المعدنية ومحلول نترات النحاس II .
عندما يتم وضع شريط من الزنك في محلول نترات الفضة 0.05 م ، كما في الشكل 3-7 ب ، يتفاعل الزنك مع محلول نترات الفضة لتشكيل محلول نترات الفضة والزنك المعدني ، يمكنك رؤية أوجه التشابه في التفاعلين ، ولكن عند مقارنة كمية الفضة المتكونة في كلتا الحالتين ، كما هو موضح في الشكل 3-7 ؛ يبدو أن كمية الفضة تكونت بفعل تفاعل الزنك مع نترات الفضة
أكبر من الكمية الناتجة عن تفاعل النحاس مع نفس الكمية من نترات الفضة . كما أن تفاعل الزنك مع نترات الفضة يحدث بشكل أسرع . لأن الزنك أكثر نشاطًا كيميائيًا من النحاس .
التركيز :
إحدى الطرق التي يمكن للكيميائيين من خلالها تغيير معدل التفاعل هي تغيير تركيز المواد المتفاعلة. كما ستتذكر ، تنص نظرية الاصطدام على أن الجسيمات يجب أن تتصادم حتى يحدث التفاعل ، وكلما زاد عدد الجسيمات ، زاد عدد الاصطدامات. هذا يشبه لعبة السيارات الكهربائية في مدينة الملاهي ، عندما يكون عدد السيارات على الحلبة كبيرًا ، يزداد عدد التصادمات .
وينطبق الشيء نفسه على التفاعلات الكيميائية ن عندما تتفاعل المادة (أ) مع المادة (ب) بتركيز معين ، فإن جزيئات A و B تتصادم لتكوين AB بمعدل معين ، ولكن ماذا يحدث إذا زاد تركيز B ؟ يزداد تصادم الجسيمات A مع الجسيمات B ؛ ويرجع ذلك إلى زيادة عدد جزيئات ب ، وبالتالي فإن الزيادة في عدد الاصطدامات تؤدي إلى زيادة معدل التفاعل الكيميائي.
مساحة السطح :
إذا نظرت إلى التفاعل في الشكل 3-9 ، ستلاحظ أن الدبوس الساخن يتوهج في وجود الأكسجين ، كما في الشكل 3-9 أ ، بينما تحترق كتلة غسيل الأطباق السلك في الشكل 3-9 ب بشكل ساطع ؛ تؤدي زيادة مساحة سطح التفاعل إلى زيادة معدل التفاعل ؛ بسبب زيادة عدد الاصطدامات بين الجسيمات المتفاعلة .
بوربوينت درس العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل كيمياء مقررات
تتنوع طرق إعداد الدروس التعليمية لدى مؤسسة التحاضير الحديثة حيث يمكنك الحصول على المادة بثلاث ملفات متنوعة من طرق التحضير المتنوعة ، كما يمكنك الحصول على العديد من المرفقات المتنوعة للمادة ، وكل هذا بسعر بسيط جدا .
